STOIKIOMETRI ( PERHITUNGAN KIMIA )

STOIKIOMETRI

1. Tatanan nama senyawa

a. Tatanan senyawa organic

            - Tata nama senyawa kovalen

- Tata nama senyawa ion

- Tata nama asam

- Tata nama basa

* Tata nama senyawa kovalen

Contoh : N₂O – dinitrogenoksida

               CS₂ – karbon disulfida

               SiCl₄ – silicon tetraklorida

               I₂O₇ – Diiodin heptaoksida

* Tata nama senyawa ion

	Cl-	NO3-	S2-	SO42-	PO43-
Na+	NaCl Natrium Klorida	NaNO3 Natrium Nitrat	Na2S Natrium Sulfida	Na2SO4 Natrium Sulfat	Na3PO4 Natrium Phosphat
NH4+	NH4Cl Amonium Klorida	NH4NO3 Amonium Nitrat	(NH4)2S Amonium Sulfida	(NH4)2SO4 Amonium Sulfat	(NH4)3PO4 Amonium Phosphat

* Tata nama asam

Contoh : HClO₃ – Asam Klorat

               HCl – Asam klorida

               H₂SO₄ – Asam Sulfat

               H₃PO₄ – Asam Phosphat

* Tata nama basa

Contoh : KOH – kalium hidroksida

              Ca(OH)₂ – kalsium hidroksida

              NH₄OH – Amonia Hidroksida

              Hg(OH)₂ – Raksa II Hidroksida

b. Tata nama senyawa organic

            - C₂H₅OH – Etanol

            - CH₃COOH – Asam Asetat

            - C₆H₁₂O₆ – Glukosa

            - CO(NH₂)₂ – Urea

2. Hukum dasar dalam ilmu kimia

I. Hukum kekekalan massa = hukum lavoisier

    Dalam system tertutup massa zat sebelum & sesudah reaksi adalah sama

Contoh :  2Mg   +   O₂                        2MgO

                2,4g       1,6g                       4 g

                Cu    +    S                           CuS

                4g          2g                           6g

II Hukum PROUST (hokum poerbandingan tetap)

Perbandingan massa unsur unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap

    Contoh        : Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam CO₂ adalh 3 : 8

No	Massa C yang direaksikan	Massa O yang bereaksi	Massa CO2 yang terbentuk	Massa pereaksi yang tersisa
1	6 g	16g	22g	-
2	6g	8g	11g	C= 3g
3	3g	10g	11g	O=2g

III Hukum DALTON ( Hukum Kelipatan Berganda )

    Dua unsur yang membentuk senyawa lebih dari 1 macam maka perbandingan massa unsur I yang sudah bersenyawa dengan unsur ke II sama berat berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Fe+O  membentuk 2 senyawa I   Fe =56g                  II  Fe = 112g

                                                     O  = 32g                     O   = 48 g

Untuk Fe sama berat  O_I  :  O_II       =  64  :  48

                                                       =  4    :  3

Untuk O sama berat  Fe_I   :  Fe_II     = 168  :  224

                                                       =  3     : 4

3. PERSAMAAN REAKSI

    Reaksi kimia mengubah zat zat asal (pereaksi) menjadi zat zat baru (product)

    Contoh :     2H₂     +     O₂                                       2H₂O

                   (REAKTAN = PEREAKSI)                                             (PRODUK)

    Persamaan reaksi yang sudah setara mencerminkan Hukum Lavoisier berlaku sebab bila jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sama maka massa zat zat sebelum & sesudah reaksi tentu akan sama pula

    Menyetarakan persamaan reaksi adalah memberi koefisien yang sesuai sehingga jumlah atom setiap unsur sama pada kedua ruasnnya

    Contoh:  2Al  +  3H₂SO₄                Al₂(SO₄)₃  +  3H₂

                   2C   +    O₂                       2CO

                   Cu   +   a  HNO₃              b Cu(NO₃)₂   +   c H₂O + d NO₂

Diselesaikan dengan persamaan :

Cu      :     1   = b

H        :      a                                    = 2c

N        :      a  = 2b + d

O        :      3a                                  = 6b + c + 2d

4. Hukum Gay Lussac & Hipotesis Avogadro

Hukum Gay Lussac

    Pada P& T yang sama , volume gas yang bereaksi & gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat & sederhana

Contoh :  1 L N₂ beraksi dengan 2 L O₂ menghasilkan 1 L  gas NxOy. Tentukan rumus NxOy

Jawab : x N₂ + y O₂                       2NxOy

             1 L       2L                              1L

Perbandingan koefesien = Perbandingan volume

Koef N₂           =          Vol                  x = 1    x=2

Koef NxOy                 Vol                   2    1

Koef O₂           =          Vol                  y = 2    y=4

Koef NxOy                 Vol                   2    1

Jadi Rumus NxOy = N₂O₄

Hipotesis Avogadro

            Pda P&T yang sama semua gas yang bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula. (Perbandingan jumlah molekul = Perbandingan volume)

Contoh:

1. Pada 27^o C 1atm 5L CO₂ berisi 5000 molekul

    Pada 27^o C 1atm 5L 2,5 L H₂S berisi 5000 molekul

2. Pada 27^o C 1 atm 10⁶ molekul gas NH₃ volumennya 10 liter

    Pada 27^o C 1 atm 200.000 molekul gas O₂ volumennya = 2 liter

5. Konsep MOL

Mol adalah satuan jumlah

                                                                        Molaritas

 

                                                                                    M= n/V

Jumlah Partikel            x 6,02.10²³                   Jumlah Mol                 x Vm   Volume (liter)

atom / molekul                                                     (n)

 

                                                                                    x MR/AR

                                                                                   

                                                                            Massa

                                                                           (Gram)

Contoh  AR  Ca=40    C=12     O= 16   Na=23    H=1

• 1Mol Ca = 40 gram
• 1 Mol CaCO₃ = 100 GRAM
• 1 Mol CO₂ = 1 X 22,4 Liter (STP)
• 2,2 g CO₂ = 2,2 / 44 Mol = 0,05 mol
• 1 Mol Ca = 6,02 . 10²³ atm
• 1 Mol CaCO₃ = 6,02.10²³ molekul

6. Stoikiometri Senyawa

* Stoikiometri Reaksi

Untuk menyelesaikan soal soal hitungan kimia yang perlu dilakukan adalah

1. Setarakan koefesien Reaksi
2. Perbandingkan koefisien dengan perbandingan mol dan perbandingan volume gas
3. Hitung data yang diketahui, misalnya mol
4. Jika masing masing pereaksi memiliki data mol atau volume (khusus gas) tentukan pereaksi pembatas ( pereaksi yang habis bereaksi). Pereaksi pembatas = nilai mol / koefesien terkecil
5. Tentukan mol dari data yang dituju

*. Contoh Stoikometri Senyawa

            Pada pembakaran 2,3 g senyawa yang mengandung C,H dan O dihasilkan 4,4 CO₂ dan 2,7 g H₂O. Tentukan RE senyawa  ( C=12   H=1   O=16 )

Jawab : Berat C dalam CO₂ = 12 : 44 X 4,4 = 1,2 g

             Berat H dalam H₂O = 2:18 X 2,7     = 0,3 g

                                                          Jumlah = 1,5 g

              Berat O dalam CxHyOz = 2,3 – 1,5 = 0,8 g

              Mol C: Mol H : Mol O   = 1,2/12 : 0,3/1 : 0,8/16

                                                     = 0,1 : 0,3 : 0,05

                                                     = 2 : 6 : 1

            Jadi RE C₂H₆O

*. Contoh Stoikometri Reaksi

            Larutan Pb(NO₃)₂ bereaksi dengan larutan NaCl membentuk endapan PbCl₂. Menurut persamaan  : Pb(NO₃)_{2 (aq)}  + 2NaCl _(aq)                                              PbCl_2(s) + 2NaNO_{3 (aq)}

Hitunglah massa endapan yang terbentuk jika direaksikan :

            10ml Pb(NO₃)₂ 0,2 M + 10ml NaCL 0,2M

            Pb= 207  N =14   O=16  Cl = 35,5

Jawab : 

              Pb(NO₃)_{2 (aq)}  + 2NaCl _(aq)                  PbCl_2(s)      +   2NaNO_{3 (aq)}

Mula   :    2mMol         +    2mMol

Reaksi :    1mMol         +   2mMol                   1 mMol      +   2mMol

Ses. Reaksi :     1 mMol        +       -                        1 mMol     +    2mMol

Pereaksi batas : NaCl                  mol/ koef = 2/2                 kecil

Jadi massa endapan PbCl₂ = 1 mMol

                                           = 1.10³ mol

                                           = 10³ X 278

                                           = 0, 278 gram